由于不清楚你所说的“初四”具体对应哪个版本教材体系（部分地区将九年级下学期称为初四），下面以人教版初中化学九年级全一册为基础，梳理一些重要知识点： 一、物质构成的奥秘 原子结构 原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成（氢原子无中子）。

核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 元素 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

地壳中含量前四位的元素：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe） 离子 带电的原子或原子团。

原子得失电子形成离子，阳离子带正电，阴离子带负电。

例如：钠离子 N a + Na^+Na+、氯离子 C l − Cl^-Cl− 等。

化学式 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

意义：以 H 2 O H_2OH2​O 为例，宏观上表示水这种物质，表示水由氢元素和氧元素组成；微观上表示一个水分子，表示一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 。

化学式的书写规则：单质化学式的书写要记住常见气体（如 H 2 H_2H2​、O 2 O_2O2​、N 2 N_2N2​ 等双原子分子）、金属（直接用元素符号表示，如 F e FeFe、C u CuCu 等）、固态非金属（如 C CC、S SS、P PP 等）；化合物化学式书写要遵循正负化合价代数和为零的原则。

二、化学方程式 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。

化学方程式的书写 书写步骤：写反应物和生成物的化学式；配平化学方程式；注明反应条件和生成物的状态（↑ \uparrow↑ 表示气体，↓ \downarrow↓ 表示沉淀）。

例如：2 H 2 + O 2 =  ⁣ =  ⁣ = 点燃 2 H 2 O 2H_2 + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O2H2​+O2​===点燃2H2​O 根据化学方程式的计算 一般步骤：设未知数；写出正确的化学方程式；找出已知量和未知量的关系；列比例式求解；简明地写出答案。

三、碳和碳的氧化物 碳的单质 金刚石：硬度大，可用于切割玻璃等。

石墨：质软，有滑腻感，能导电，可用于制铅笔芯、电极等。

C60：由 60 个碳原子构成的分子，形似足球，应用于材料科学、超导体等领域。

碳单质物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同。

碳的化学性质 稳定性：常温下化学性质不活泼。

可燃性：C + O 2 =  ⁣ =  ⁣ = 点燃 C O 2 C + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} CO_2C+O2​===点燃CO2​（氧气充足）；2 C + O 2 =  ⁣ =  ⁣ = 点燃 2 C O 2C + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2CO2C+O2​===点燃2CO（氧气不足） 还原性：C + 2 C u O =  ⁣ =  ⁣ = 高温 2 C u + C O 2 ↑ C + 2CuO \stackrel{高温}{=\!=\!=} 2Cu + CO_2↑C+2CuO===高温2Cu+CO2​↑ 二氧化碳 物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。

化学性质： 不能燃烧，也不支持燃烧。

能与水反应：C O 2 + H 2 O =  ⁣ =  ⁣ = H 2 C O 3 CO_2 + H_2O =\!=\!= H_2CO_3CO2​+H2​O===H2​CO3​，碳酸不稳定，易分解：H 2 C O 3 =  ⁣ =  ⁣ = H 2 O + C O 2 ↑ H_2CO_3 =\!=\!= H_2O + CO_2↑H2​CO3​===H2​O+CO2​↑ 能与碱溶液反应：C O 2 + 2 N a O H =  ⁣ =  ⁣ = N a 2 C O 3 + H 2 O CO_2 + 2NaOH =\!=\!= Na_2CO_3 + H_2OCO2​+2NaOH===Na2​CO3​+H2​O（用于吸收 C O 2 CO_2CO2​）；C O 2 + C a ( O H ) 2 =  ⁣ =  ⁣ = C a C O 3 ↓ + H 2 O CO_2 + Ca(OH)_2 =\!=\!= CaCO_3↓ + H_2OCO2​+Ca(OH)2​===CaCO3​↓+H2​O（用于检验 C O 2 CO_2CO2​） 实验室制取： 药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。

原理：C a C O 3 + 2 H C l =  ⁣ =  ⁣ = C a C l 2 + H 2 O + C O 2 ↑ CaCO_3 + 2HCl =\!=\!= CaCl_2 + H_2O + CO_2↑CaCO3​+2HCl===CaCl2​+H2​O+CO2​↑ 收集方法：向上排空气法。

用途：灭火、光合作用原料、气体肥料、制汽水等。

一氧化碳 物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小。

化学性质： 可燃性：2 C O + O 2 =  ⁣ =  ⁣ = 点燃 2 C O 2 2CO + O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2CO_22CO+O2​===点燃2CO2​ 还原性：C O + C u O =  ⁣ =  ⁣ = Δ C u + C O 2 CO + CuO \stackrel{\Delta}{=\!=\!=} Cu + CO_2CO+CuO===ΔCu+CO2​ 毒性：能与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧中毒。

四、燃料及其利用 燃烧的条件 可燃物； 与氧气（或空气）接触； 达到燃烧所需的最低温度（着火点）。

灭火的原理和方法 清除或隔离可燃物； 隔绝氧气（或空气）； 使温度降低到着火点以下。

化石燃料 煤：复杂的混合物，主要含碳元素，还含有氢、氮、硫、氧等元素，干馏可得焦炭、煤焦油、煤气等。

石油：混合物，主要含碳、氢两种元素，分馏可得到汽油、煤油、柴油等多种产品。

天然气：主要成分是甲烷（C H 4 CH_4CH4​），甲烷是最简单的有机物，具有可燃性：C H 4 + 2 O 2 =  ⁣ =  ⁣ = 点燃 C O 2 + 2 H 2 O CH_4 + 2O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} CO_2 + 2H_2OCH4​+2O2​===点燃CO2​+2H2​O 新能源 太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等。

氢气是最理想的清洁能源，但制取成本高，储存困难。