化学实验报告范文一：粗盐提纯 一、实验目的 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

理解粗盐提纯的原理及除去难溶性杂质的方法。

二、实验仪器和药品 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、滤纸等。

药品：粗盐、蒸馏水。

三、实验步骤 溶解：用托盘天平称取约 5g 粗盐，用量筒量取 10mL 蒸馏水倒入烧杯中，将粗盐逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再溶解为止。

观察现象并记录。

过滤：制作过滤器，将滤纸折叠后放入漏斗中，用水湿润使其紧贴漏斗内壁。

将烧杯中的液体沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中进行过滤。

若滤液仍浑浊，应再次过滤。

蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余水分。

四、实验现象记录 溶解：粗盐逐渐溶解，溶液呈浑浊状，有少量泥沙等不溶物悬浮。

过滤：滤液逐渐变澄清，滤纸上残留有泥沙等难溶性杂质。

蒸发：随着加热，水分逐渐减少，有白色固体析出，最后得到白色的精盐。

五、实验结果与分析 计算产率：用托盘天平称量得到的精盐质量，计算精盐的产率。

产率 =（精盐质量÷粗盐质量）×100%。

经计算，本次实验精盐产率为[X]%。

误差分析：产率偏低可能的原因有过滤时滤液有损失；蒸发时未充分搅拌，导致部分固体溅出等。

产率偏高可能是由于粗盐未完全溶解就进行过滤，或者蒸发后精盐中含有水分等。

六、实验结论 通过溶解、过滤、蒸发等操作，可以除去粗盐中的难溶性杂质，得到较纯净的精盐。

在实验过程中，需要严格按照操作规范进行，以减少误差。

化学实验报告范文二：氧气的制取与性质 一、实验目的 学习实验室制取氧气的方法，掌握相关实验操作。

探究氧气的化学性质。

二、实验仪器和药品 仪器：大试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁圈）、酒精灯、镊子、燃烧匙等。

药品：高锰酸钾、木炭、铁丝、澄清石灰水、棉花。

三、实验步骤 氧气的制取 检查装置气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则气密性良好。

装药品：在试管中装入适量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。

固定装置：将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。

加热：点燃酒精灯，先对试管进行预热，然后集中加热药品部位。

收集气体：当导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集氧气，采用排水法收集。

结束实验：实验结束后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。

氧气的性质实验 木炭在氧气中燃烧：用镊子夹取一块木炭，在酒精灯上加热至发红，然后缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，观察现象。

反应结束后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。

铁丝在氧气中燃烧：将铁丝绕成螺旋状，在铁丝一端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，瓶底预先铺一层细沙或加少量水，观察现象。

四、实验现象记录 氧气的制取：加热高锰酸钾时，固体逐渐变为墨绿色，导管口有气泡冒出，收集到无色无味的气体。

氧气的性质实验 木炭在氧气中燃烧：木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量。

向集气瓶中倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。

铁丝在氧气中燃烧：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

五、实验结果与分析 通过实验成功制取了氧气，并验证了氧气具有助燃性，能支持木炭、铁丝等物质的燃烧。

在铁丝燃烧实验中，铁丝要绕成螺旋状是为了增大铁丝与氧气的接触面积；瓶底预先铺细沙或加水是为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。

六、实验结论 实验室可以用高锰酸钾加热分解制取氧气，氧气能与多种物质发生化学反应，表现出助燃性和氧化性。

在进行实验时，要注意安全操作，确保实验顺利进行。

化学实验报告范文三：酸碱中和反应 一、实验目的 认识酸和碱之间能发生中和反应。

了解中和反应的实质。

学习借助指示剂判断化学反应是否发生的方法。

二、实验仪器和药品 仪器：烧杯、玻璃棒、滴管、pH 试纸、表面皿等。

药品：氢氧化钠溶液、稀盐酸、酚酞试液。

三、实验步骤 在烧杯中加入约 10mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，观察溶液颜色变化。

用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌溶液，直至溶液颜色恰好由红色变为无色，停止滴加稀盐酸。

用 pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度，记录数据。

四、实验现象记录 氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液后，溶液变为红色。

随着稀盐酸的滴入，溶液颜色逐渐变浅，最后变为无色。

用 pH 试纸测定反应后溶液的 pH 约为 7。

五、实验结果与分析 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红；加入稀盐酸后，溶液颜色逐渐变浅直至无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，消耗了氢氧化钠。

反应后溶液的 pH 约为 7，呈中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，生成了氯化钠和水，化学方程式为 NaOH + HCl = NaCl + H₂O。

中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水分子（H₂O）。

六、实验结论 酸和碱能发生中和反应，反应过程中溶液的酸碱性会发生变化。

借助酚酞试液等指示剂可以判断中和反应是否发生，中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。

以下为另外 12 篇化学实验报告主题方向示例，你可以根据实际实验情况按照上述格式进行撰写： 金属活动性顺序的探究 二氧化碳的制取与性质 配制一定溶质质量分数的溶液 探究燃烧的条件 探究铁生锈的条件 盐的化学性质实验 探究影响化学反应速率的因素 氢气的制取与性质 探究酸的化学性质 探究碱的化学性质 水的净化实验 探究质量守恒定律